Определяне на електродните потенциали на металите

[Mozo]

„ Определяне на електродните потенциали на металите”

Ангел Прънков
Фак. № 238355 Специалност „АТТ”

Упражнение №: 2 Проверил:…………
Дата:18.10.07г.
Теоретична част:
При потапяне на някои метали в собствен разтвор под действието на полярните молекули на водата йоните от повърхностния слой на метала се откъсват, хидратират се и преминават в разтвора. Затворът около метала се зарежда положително, а поради появилият се излишък от електрони в метала, в следствие на отделянето на йони, метала се зарежда отрицателно. В следствие на това положително заредените йони от разтвора се привличат от метала и се установява равновесие. Броят на йоните преминали за единица време от метала в разтвора е равен на броя на йоните, които се връщат обратно. На граничната повърхност метал-електролит се създава потенциална разлика, определяща електродния потенциал на метала.
Системата състояща се от проводник от първи род (метал, графит), намиращ се в контакт с проводник от втори род (електролит) се нарича полуелемент или електрод.
Металните електроди са система метал-метални йони в разтвор на електролит се бележи Mn+-M. На граничната повърхност се установява равновесието
Mn+ + n.e  M
Равновесният потенциал се изчислява по формулата на Нернст:
,където
ЕМн+/М – равновесният потенциал на метален електрод, потопен в разтвор на собствена цол с активност на йоните aMn+ [V];
E0Mn+/M – нормалният електроден потенциал на дадения електрод [V];
R – универсална газова константа;
F – фарадеева константа (96500 С);
Т – абсолютна температура [K];
аMn+ - активност на металните йони в разтвора.
n – броя на електроните, участвали в реакцията;
Ако в уравнението се заместят стойностите на величините при 18оС (291К) и се премине в десетичен логаритъм се получава

Целият материал: