Буферни разтвори

[Mozo]

Буферни разтвори

Бюферите са разтвори на слаби протолити (киселини /основи) и сол на слабият протолит.
CH3COOH /CH3COONa NH4OH /NH4Cl
ацетен буфер амониев буфер
Буферите притежават свойството да подържат постоянно рН на разтвора чрез прибавяне на вода, основи или киселини. Това е така защото компонентите на буфера могат да свързват добавени катиони или аниони.

буфери компоненти

Aцетатен CH3COOH/CH3COONa
Амонячен NH4OH /NH4Cl
Фосфатен NaH2PO4 / NaHPO4
Na2HPO4 / Na3PO4
Цитратен H8C6O7/Na H7C6O7
Боратен Na2Ba4O7/HCl
Карбонатен NaHCO3 / Na2CO3



Изчисление на рН за буферни системи (уравнение на Хендерсон и Хаселбах)
• за киселинни буфери:
рН= рКа-lg(Ск-на/Ссол) или рН= рКа+lg(Ссол/Ск-на)
когато Ссол= Ск-на , рН=рКа

• за основни буфери:
рН=14-рКв+lg(Соснв/Ссол) или рН= 14- рКв-lg(Ссол/Соснв)
когато Ссол= Соснв , рН=14-рКв


Изводи от уравнението на Хендерсон-Хаселбах:
- за получаване на буфер с определена стойност, трябва да се знаят рКа и рКв;
-при разреждане на буфера, рН на буфера не се изменя, защото в еднаква степен нарастват концентрациите на числителя (с ОН аниони) и знаменателя (с Н катиони);

-рН на буфера зависи от състава, ако се контролира рН, това означава че може да се контролира и типа на частиците изграждащи буферния разтвор;


Буферен капацитет (в) –количеството силна основа или киселина добавени към буфера които, ще променят неговата рН стойност с 1; отмерват се обикновенно в ml;
В=+(-)Ск(оснв)/рН+(-)1

Ролята на буферите за подържане на рН:
рН на артериалната кръв варира между 7,36 до 7,44
рН на венозната кръв е между 7,26 и 7,36

Целият материал: